问题标题：
某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%得稀盐酸反映制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反映、）问：/1/他需取用这种石灰石多少g?/2/若实验室只有溶脂质量分数为37%、密度
问题描述：
某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%得稀盐酸反映制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反映、）问：
/1/他需取用这种石灰石多少g?
/2/若实验室只有溶脂质量分数为37%、密度为1.18g/cm³的浓盐酸、若要配制成该同学所用10%得稀盐酸.需此浓盐酸多少毫升?（最后结果精确到0.1）
焦秉立回答：
(1)反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O则列方程100:80%×m=44:8.8m=25g(2)每1L浓盐酸中含有m(HCl)=1.18×1000×37%=436.6g欲配制10%的稀盐酸,还需要知道一个参数——10%浓度稀盐酸的密度...
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