问题标题:
【在100mL混合酸中,有0.4mol/L的HNO3,0.2mol/L的H2SO4,加入2.56克的铜粉,问反应后铜离子的物质的量,有哪位大哥能教教我吗?】
问题描述:
在100mL混合酸中,有0.4mol/L的HNO3,0.2mol/L的H2SO4,加入2.56克的铜粉,问反应后铜离子的物质的量,有哪位大哥能教教我吗?
贾杰回答:
这个只能用离子方程式来计算因为0.4mol/L的HNO3是稀硝酸,所以离子方程式为:3Cu+3NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O特别注意H+的总的物质的量应该是HNO3和H2SO4加起来的Cu:0.04molNO3-:0.04molH+:0.08mol观察一下...
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