A．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，与变价金属反应应生成最高价态，但相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4，所以不能支持氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强的结论，故A错误； 　　B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价，说明O得电子能力比Cl强，即氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，故B正确； 　　C．比较元素的非金属性强弱不能根据原子最外层电子数的多少，如O的最外层电子数为6，Cl的最外层电子数为7，O的非金属性比Cl强，F的最外层电子数为7，O的最外层电子数为6，F的非金属性比O强，故C错误； 　　D．比较元素的非金属性强弱不能根据原子大小，如S的半径比F大，但F的非金属性强，Cl的半径比C大，但非金属性比C强，故D错误． 　　故选B．