问题标题：
【高中化学求解镁带在空气中完全燃烧后,将其产物溶于50mL1.8mol/L稀盐酸中,再加入20mL0.9mol/L氢氧化钠溶液中和多余的酸,然后加入足量氢氧化钠溶液使氨气全部逸出,经测定氨的质量为0.102g.】
问题描述：
高中化学求解
镁带在空气中完全燃烧后,将其产物溶于50mL1.8mol/L稀盐酸中,再加入20mL0.9mol/L氢氧化钠溶液中和多余的酸,然后加入足量氢氧化钠溶液使氨气全部逸出,经测定氨的质量为0.102g.求镁带质量
李银起回答：
将其产物溶于50mL1.8mol/L稀盐酸中,盐酸有剩余,那么溶液中一定存在MgCl2、NH4Cl、HCl.剩余的盐酸被20mL0.9mol/L氢氧化钠溶液中和.实际与产物反应消耗的盐酸的物质的量为0.05×1.8－0.02×0.9=0.072mol,其中0.10...
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