问题标题：
现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各
问题描述：
现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO
在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各物质的量分别为：甲：n(CO2)=n(H2)=amol；乙：n(CO2)=amol,n(H2)=2amol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O)=amol.当反应都达到平衡时,三个容器里CO的物质的量由大到小的顺序为（）
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.甲>丙>乙D.乙>丙>甲
何火娇回答：
选B,
以甲容器为比较标准,其最终达到的平衡状态为状态1；
先把乙的起始物料分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2,根据勒夏特列原理,平衡状态向右移动,所以当乙达到最终的平衡状态2时,CO的量肯定比甲的要多,即乙>甲；
再看丙容器,把丙的起始物料也分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2O,根据勒夏特列原理,平衡状态向左移动,所以当丙达到最终的平衡状态3时,CO的量肯定比甲的要少,即丙＜甲；
所以,最终的结果为：乙＞甲＞丙
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