【分析】（1）Zn和盐酸反应产生的中常混有水蒸气和HCl气体，要得到纯净的，必须将二者除去。可见，装置B的作用是吸收中混有的HCl气体；从装置B中出来的还混有水蒸气，所以装置C中盛放的应是浓硫酸。 　　n（2）因为有吸水性，所以装置D中生成的水会被装置E吸收。如果装置E的右端导气管口与空气相通，那么空气中的水蒸气也会被装置E吸收，这样测出的水的质量就会比实际反应生成水的质量偏大。所以装置F的作用是防止空气中的水蒸气进入装置E。 　　n（3）装置E增加的质量为：104.4g-100.8g=3.6g，说明反应生成的水的质量就是3.6g。根据的化学方程式，由3.6g水可求出CuO的质量为16g，故试样中氧化铜的质量分数=。 　　n（4）由上述计算过程可以看出，装置E增加的质量越大，求出的CuO的质量越大，测出的试样中CuO的质量分数也越大。所以，若取消装置F，测得的试样中CuO的质量分数就偏大。 　　【点评】在解有关气体的除杂和干燥的实验题时，要注意气体的净化顺序是：先除杂，后干燥。