问题标题：
【下列说法不正确的是（）A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B.25℃时，将amo1•L-l】
问题描述：
下列说法不正确的是（）
A.等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B.25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=
C.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b
D.已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
李德基回答：
A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，根据原子守恒得c（Na+）=c（SO42-），铵根离子水解导致c（SO42-）>c（NH4+）且溶液呈酸性，所以c（H+）>c（OH-），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故A正确；
B.25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，盐酸溶液体积增大一倍，则氯离子浓度降为原来的一半，且反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），则混合溶液中c（NH4+）=c（C1-）=0.005mol/L，根据电荷守恒及溶液呈中性得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（NH3•H2O）-c（NH4+）=0.5amol/L-0.005mol/L，则NH3•H2O的电离常数Kb=c(NH
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