问题标题：
【高中化学有关电离平衡今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示,下同】
问题描述：
高中化学有关电离平衡
今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,
（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,
(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示,下同）__________（填,=,>,
齐彬回答：
(1)B=A=C>D
题目已经表明各溶液的氢离子浓度,所以这里不需要考虑电解质的强弱.
(2)C>D>A>B
醋酸的电离度为2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸浓度仍大于盐酸.
(3)C>D>B=A
由（2）可知各溶液中溶质的量,由于C溶液中醋酸的物质的量最多,于是可电离出的H+就最多.至于B、A,由于本身就是完全电离,于是被无限稀释后的量相等.
(4)A=B=C>DC
刚开始反应速率的大小取决于溶液刚开始氢离子的浓度,于是答案与（1）相同.
若是只有一个溶液有金属剩余,那么这个溶液的酸浓度最大,于是选C
(5)C>D>B=A
消耗NaOH的物质的量取决于溶液中酸（H+）的浓度,于是答案应与（3）相同
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