A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H2O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H2，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl2、E为NaOH，可推知I为HCl．F是地壳中含量最多的金属元素，则F为Al，与NaOH反应生成偏铝酸钠与氢气，则H为NaAlO2， 　　（1）A为NaCl，其阴离子的结构示意图为：， 　　故答案为：； 　　（2）反应②在点燃条件下的现象是：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾， 　　故答案为：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾； 　　（3）氢氧化铝溶于强酸，故偏铝酸钠转化为氢氧化铝最好选择的试剂是：CO2， 　　故答案为：CO2； 　　（4）反应③的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 　　故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 　　（5）反应④的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑， 　　故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．