字典翻译 问答 初中 化学 【H2S溶液中,各离子浓度大小关系为:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-).不懂...特别是最后两个的比较.】
问题标题:
【H2S溶液中,各离子浓度大小关系为:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-).不懂...特别是最后两个的比较.】
问题描述:

H2S溶液中,各离子浓度大小关系为:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-).不懂...

特别是最后两个的比较.

厉银喜回答:
  H2S溶液中,各离子浓度大小关系应该是:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-).   S2-浓度要大于OH-   溶液中存在三个电离:   H2S=H++HS-H2S是弱电解质,这个电离不完全,H2S只电离一小部分,大部分还是以分子形式存在的,所以c(H2S)>c(H+),由于HS-也会电离,所以:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)   HS-=H++S2-]HS-是弱电解质,这个电离过程很微弱,S2-是一小部分HS-电离出来的,所以c(HS-)>c(S2-),即:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)   H2O=H++OH-水是弱电解质,这个电离过程也很微弱,由于受到H2S电离出来的H+影响,平衡左移,所以OH-浓度比纯水中的更小.
毛春雷回答:
  可答案是c(OH-)>c(S2-)。。。。
厉银喜回答:
  H2S存在二级电离,常温时,电离常数如下:H2S=H++HS-;HS-=H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×1O-12所以从数据可以看出,HS-的电离常数比H2O(10-14)要来得大,所以S2-浓度是要大于OH-的遇上这种问题,理论推理解决不了的时候,就查他们的电离常数吧!
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