问题标题：
将5.84g表面氧化成氢氧化钠的金属钠投入过量水中,完全反应后生成标准状况下氢气2.24L,接上面----反应后将溶液稀释至500ML.(1）氧化哪的质量（2）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度
问题描述：
将5.84g表面氧化成氢氧化钠的金属钠投入过量水中,完全反应后生成标准状况下氢气2.24L,
接上面----反应后将溶液稀释至500ML.
(1）氧化哪的质量
（2）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度
汤荷美回答：
楼主题目有误“氧化成氢氧化钠”应为“氧化成氧化钠”.金属钠表面的氧化膜不可能生成氢氧化钠,内部钠会夺取其水分.
H2~2Na
0.0.2mol
Na为4.6g
Na2O为1.24g
Na2O0.02mol
Na元素含量为0.24mol
故NaOH浓度为0.48mol/L
宫赤坤回答：
能写出具体步骤吗，拜托啦，急具体点我立刻设为满意答案拜托啦
汤荷美回答：
n(H2)=2.24/22.4mol=0.1molH2~2Nan(Na)=2n(H2)=0.2molm(Na2O)=m总-m(Na)=5.84-0.2×23=1.24gn(Na2O)=m(Na2O)/M(Na2O)=0.02moln(Na总)=n(Na)+2n(Na2O)=0.24molc(NaOH)=n(Na总)/V=0.24/0.5=0.48mol/L
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