1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中,逐一加入有关物质,填写下列空白： 　　(1)往混合溶液中加入盐酸,生成___AgCl__沉淀,反应的离子方程式是： 　　______Ag++Cl-=AgCl↓________. 　　(2)把(1)中所得的物质过滤,往滤液中加入氨水,使溶液呈碱性,又出现 　　_____白___色沉淀,是___氢氧化镁和氢氧化铝_(写名称),反应的离子方程式是： 　　_____Mg2++NH3·H2O=Mg(OH)2↓+NH4+ 　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+_____. 　　(3)把(2)中所得的物质过滤,往滤液中加入碳酸钠溶液,又出现__白___ 　　色沉淀,反应的离子方程式是：____Ca2++CO32-=CaCO3↓___. 　　(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液,所观察到的现象是 　　___部分沉淀溶解___,反应的离子方程式是：__Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O__, 　　不溶的物质是__Mg(OH)2__. 　　2.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应.如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3,反应发生时放出大量的热.仔细阅读上述信息回答下列问题： 　　(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的____置换___反应. 　　(2)信息中的“某些”指_比铝不活泼的_(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”). 　　(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式______ 　　4Al+3MnO2=高温=2Al2O3+3Mn_______________ 　　（4）用双线条分析Al和Fe2O3的反应_____ 　　2Al+Fe2O3=高温=2Fe＋Al2O3 　　左边Al元素指向右边Al元素,注明：失电子6e 　　左边Fe元素指向右边Fe元素,注明：得电子6e 　　_____________. 　　3.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验.因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中.下面这个实验为“套管实验”,实验装置如下图,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉.请观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题： 　　(1)整个实验过程中,能观察到的现象为①烧杯A中________；②小试管中________③烧杯B____________________________； 　　(2)实验结束时,在操作上要特别注意的问题是 　　________________________________________________________________________； 　　(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式 　　________________________________________________________________________. 　　4.将0.65克锌加到50ml1mol/L盐酸中,计算： 　　（1）标准状况下,生成H2的体积； 　　（2）若反应完成后,溶液体积仍为50ml,这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少? 　　1、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 　　n(Zn)=0.65/65=0.01mol 　　n(HCl)=50*1/1000=0.05mol 　　n(HCl)>2*n(Zn)证明HCl过量,按Zn物质的量计算H2体积 　　V(H2)=0.01*22.4*1000=224mL 　　2、n(Zn2+)=0.01mol 　　c(Zn2+)=0.01*1000/50=0.2mol/L 　　n(H+)=0.05-0.01*2=0.03mol 　　c(H+)=0.03*1000/50=0.6mol/L