问题标题：
将某200mlMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含bmol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含cmol
问题描述：
将某200ml MgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为（）
A.10（b+2a-c）
B.（2b-c）：0.3
C.（2b-a+c）：0.3
D.10（b-c）
程咏梅回答：
将某200ml MgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，则每一份溶液的体积为100mL．
取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，根据Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，溶液中的n（SO42-）=amol；而a mol氯化钡向溶液中新引入2amolCl-，故当继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全时，说明原原溶液中Cl-的物质的量n（Cl-）=（b-2a）mol，故溶液中氯化镁的物质的量为b-2a2
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