问题标题：
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示.下列判断正确的是（）A.往
问题描述：
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示.下列判断正确的是（）
A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
刘公望回答：
A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；
B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）减小，故B错误；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；
D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k=0.22mol/L0.1mol/L
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