问题标题：
问一道高一化学平衡的题：将一定量的N2和H2投入一密闭容器中将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下：N2（mol•L-1）H2（mol•L-1）NH3（mol•L-1
问题描述：
问一道高一化学平衡的题：将一定量的N2和H2投入一密闭容器中
将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下：
N2（mol•L-1）H2（mol•L-1）NH3（mol•L-1）起始时2302s末1.60.8根据以上相关数据回答问题：
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为（）
（2）（）（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
（3）2s末时容器内压强为起始时的（）倍
数据：
N2+3H2==2NH3
起始浓度mol/L230
2s末浓度mol/L1.6空0.8
彭奇回答：
你问题输入的有问题啊?最关键的数据错了?（N2（mol•L-1）H2（mol•L-1）NH3（mol•L-1）起始时2302s末1.60.8）没看懂.你修改一下.
劳黎回答：
数据：N2+3H2==2NH3起始浓度mol/L2302s末浓度mol/L1.6空0.8
彭奇回答：
你要知道：2秒末的总物质的量是一秒末的几倍，压强就是一秒末的几倍，就好办了。咱们就先算二秒末的总物质的量。可以求出“空”的值为1.8.第三四行不都是浓度吗（就是始末浓度）同时乘以体积（由于体积是定值）那么，二三行的总浓度比就等于他总物质的量比。所以总物质量比等于：2秒末：起始=4.2:5=0.84倍。（同学，做这种小填空题切记，不可写步骤，要在同脑中有清晰的思路，经常动脑想，要不高考没那么多时间给你演算。打不出高分。经常联系就习惯了。）
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