当把温度降低到一定数值,然后加压力可实现气体的液化,这个温度称为临界温度(Tc)(criticaltemperature).即在这个温度以上,无论加多大的压力,气体均不能液化,这个温度叫临界温度. 　　在临界温度时,使气体液化所需的最小压力叫临界压力(Pc)(criticalpressure). 　　在临界温度和临界压力下,1mol气态物质所占有的体积称为临界体积(Vmc)(criticalmolarvolumn). 　　表2-4一些气体的临界常数和熔沸点点击查看表的内容,再次点击收回 　　表2-4一些气体的临界常数和熔沸点 　　气体 　　Tc/K 　　Pc/Pa 　　Vc/m3·mol-1 　　m·p·/K 　　b·p·/K 　　He 　　5.1 　　2.28×105 　　5.77×10-5 　　1 　　H2 　　33.1 　　1.30×106 　　6.50×10-5 　　14 　　20 　　N2 　　126 　　3.39×106 　　9.00×10-5 　　63 　　104 　　O2 　　154.6 　　5.08×106 　　7.44×10-5 　　54 　　90 　　CH4 　　190.9 　　4.64×106 　　9.88×10-5 　　90 　　156 　　CO2 　　304.1 　　7.39×106 　　9.56×10-5 　　104 　　169 　　NH3 　　408.4 　　1.13×107 　　7.23×10-5 　　195 　　240 　　Cl2 　　417 　　7.71×106 　　1.24×10-4 　　122 　　239 　　H2O 　　647.2 　　2.21×107 　　1.50×10-4 　　273 　　373 　　一般,非极性分子(He,H2,N2,O2等)之间由于吸引力很小,则临界温度很低,难以液化；而强极性分子(如H2O,NH3等),则因具有较大的分子间作用力而比较容易液化.