问题标题：
只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,已知铁的氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4.下列有下列有说法正确的是（）A固体样品的组成可能有三种情况.B固体样品一定是FeO,Fe2O3的混
问题描述：
只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,已知铁的氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4.下列有
下列有说法正确的是（）A固体样品的组成可能有三种情况.B固体样品一定是FeO,Fe2O3的混合物；C固体样品不可能有Fe3O4;D若固体样品由两种物质组成,则其中一种物质的质量分数为9/29
汪超亮回答：
只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,m（Fe）︰m（O）=16.8：（23.3-16.8）=16.8:6.5=2.54,
在Fe2O3中,m（Fe）︰m（O）=（2×56）︰（3×16）=21︰9=2.333
在FeO中,m（Fe）︰m（O）=56︰16=21︰6=3.5
在Fe3O4中,m（Fe）︰m（O）=56*3:16*4=2.625
所以,在固体混合物（Fe2O3、FeO）中,m（Fe）︰m（O）的值必定是在21︰9与21︰6之间的数.
【终上所述,答案选A.是Fe2O3和FeO；Fe2O3和Fe3O4；或者Fe2O3和FeO和Fe3O4三种组成可能.】
方德明回答：
谢谢，可是答案是选AD，帮我看看，D对吗？
汪超亮回答：
设：若固体样品由两种物质组成，则其中一种物质的质量分数为x;(y)如果是Fe2O3和FeO则：2.333*(1-x)+3.5x=2.54x=0.1774=17.74%;如果是Fe2O3和Fe3O4则：2.333*(1-y)+2.625y=2.54y=0.7089=70.89%;即Fe2O3%=29.11%近似等于9/29(因为计算过程会有误差的），所以D选项也是正确的，整题答案选：AD。
点击显示
化学推荐
热门化学推荐