问题标题：
【有氯化镁样品,含有少量氯化钠杂质,先取10g该样品于烧杯中,逐滴加入20％的氢氧化钠溶液50g,生成沉淀5.8g,问样品中氯化镁的质量分数；溶液中氯化钠的质量分数】
问题描述：
有氯化镁样品,含有少量氯化钠杂质,先取10g该样品于烧杯中,逐滴加入20％的氢氧化钠溶液50g,生成沉淀5.8g,问样品中氯化镁的质量分数；溶液中氯化钠的质量分数
史可回答：
设样品中氯化镁x克,生成NaCly克
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+NaCl
95805858.5
x50*20%=105.8y
因10/80>5.8/58
所以NaOH过量
95:58=x:5.8x=9.5
58:58.5=5.8:yy=5.85
样品中氯化镁的质量分数=9.5/10*100%=95%
溶液中氯化钠的质量分数=(5.85+0.5)/(10+50)*100%=10.58%
汤永桂回答：
沉淀的质量不应该减去吗方程式还没有配平，看看吧是2NaCl吧
史可回答：
哦，对不起。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl958058117x50*20%=105.8y58:117=5.8:yy=11.7溶液中氯化钠的质量分数=(11.7+0.5)/(10+50-5.8)*100%=22.51%
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