问题标题：
化学定量关系式[例9]一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为A.14gB.42gC.56gD.28g因为题目中无指明铁粉的量,所
问题描述：
化学定量关系式
[例9]一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为
A.14gB.42gC.56gD.28g
因为题目中无指明铁粉的量,所以铁粉可能是过量,也可能是不足,则与硫粉反应后,加入过量盐酸时生成的气体就有多种可能:或者只有H2S(铁全部转变为FeS2),或者是既有H2S又有H2(铁除了生成FeS2外还有剩余),所以只凭硫粉质量和生成的水的质量,不易建立方程求解.根据各步反应的定量关系,列出关系式:(1)Fe--FeS(铁守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氢守恒),(2)Fe--H2(化学方程式)--H2O(氢定恒),从而得知,无论铁参与了哪一个反应,每1个铁都最终生成了1个H2O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量,根本与硫无关,所以应有铁为9/18=0.5摩,即28克.
中的“(1)Fe--FeS(铁守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氢守恒),(2)Fe--H2(化学方程式)--H2O(氢定恒)”如何做的?
刘继超回答：
(1)Fe不足,完全与S反应生成FeS,FeS与盐酸反应生成H2S气体,H2S完全燃烧生成水.
Fe--FeS(铁守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氢守恒)
Fe+S=FeS
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
H2S+(3/2)O2=H2O+SO2
相当于1molFe生成1molH2O.
(2)Fe过量,除过（1）之外,Fe还与盐酸反应生成H2,H2燃烧生成水.对过量的Fe来说：
Fe--H2(化学方程式)--H2O(氢守恒)
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
H2＋（1／2）O2＝H2O
相当于1molFe生成1molH2O.
所以总的来说,无论Fe过量与否,多少摩尔的Fe就会生成多少摩尔的水.
m（Fe）＝56＊n（Fe）＝56＊n（H2O）＝28g
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