问题标题：
【在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）△H=QkJ/mol．反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示．下列说法不正确的是】
问题描述：
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）△H=Q kJ/mol．反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示．下列说法不正确的是（）
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m+n>p
B.Q<0
C.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
D.温度不变，压强增大，Y的质量分数增大
杜东亮回答：
A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，则m+n<p，故A错误；
B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q>0，故B错误；
C．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故C错误；
D．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数增大，故D正确．
故选D．
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