问题标题：
溶液中离子的浓度大小比较1、“弱电解质的电离是微弱的；离子的水解是微弱的”电离越弱水解不是越强的吗?为什么电离是微弱的,水解也是微弱的?稀醋酸电离出的粒子浓度大小顺序是c（CH
问题描述：
溶液中离子的浓度大小比较
1、“弱电解质的电离是微弱的；离子的水解是微弱的”电离越弱水解不是越强的吗?为什么电离是微弱的,水解也是微弱的?稀醋酸电离出的粒子浓度大小顺序是c（CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),那么是不是所有弱电解质发生电离的分子连50%都没有2、关于电荷守恒NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),因为电解质溶液都是电中性的,那么不是应该所有阴离子=所有阳离子,为什么CO32-的浓度要乘2呢?关于物料守恒Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),这个为什么CO32-、HCO3-和H2CO3又都要乘2呢?关于质子守恒Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）,为什么H2CO3也要乘个2呀?
高一博回答：
1、弱电解质的电离与溶液浓度有关,当浓度足够稀时电离的分子完全可以超过50%!如0.0010mol/LH3PO4溶液中H3PO4的浓度就小于0.0005mol/L.
2、电荷守恒：因为每个CO3(2-)带两个负电荷,所以乘2.
3、物料守恒：由于CO3(2-)的水解,溶液中会形成HCO3(-)和H2CO3,但都来自未水解之前的
CO3(2-)；而未水解前,c(Na+)=2c(CO32-)；由于CO3(2-)部分水解后产生的含C的微粒
HCO3(-)和H2CO3中C的数量是不变的,所以它们的浓度都乘以2.
4、质子守恒：根据方程而来
H2O=OH(-)+H(+)
CO3(2-)+H2O=OH(-)+HCO3(-)
CO3(2-)+2H2O=2OH(-)+H2CO3
注意到,水的电离每形成1个OH(-)只产生1个H(+)；
CO3(2-)水解到HCO3(-)也只产生1个OH(-)；
而CO3(2-)水解到H2CO3产生了2个OH(-),因此乘2是必须的.
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