问题标题：
下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A.温度升高，c（HCO3-）减小B.25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变小C.溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-D.离子浓度关系
问题描述：
下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（）
A.温度升高，c（HCO3-）减小
B.25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变小
C.溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
D.离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
李元明回答：
A．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3-）减小，故A正确；
B.25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH-）的乘积变大，故B正确；
C．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误；
故选A．
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