1、强酸制取弱酸： 　　CO2+H2O＋Na2SiO3=H2SiO3(胶体)＋Na2CO3 　　2、不挥发性酸（一般用浓硫酸、磷酸）制取挥发性酸： 　　H2SO4(浓)＋2NaNO3=2HNO3＋Na2SO4 　　3、强碱制弱碱 　　NH4Cl＋NaOH=NH3＋H2O 　　4、沉淀的溶解性大小： 　　先考虑生成溶解度小的产物,再考虑溶解度大的产物 　　如：在MgCl2、CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液,先考虑与CaCl2反应生成溶解度小CaCO3,然后再生成MgCO3（这种题考过,可以特别留意,尤其是涉及到溶解平衡的容易考） 　　总之：先与一种物质反应生成最稳定的产物,然后再生成稳定性稍差点的产物. 　　5、对应酸的酸性或对应碱的碱性大小：越弱越容易先生成 　　如：向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,先考虑与Na2CO3反应,因为其对应的酸HCO3-比NaHCO3对应的酸H2CO3要弱（这种题基本没有什么实用价值） 　　请大家多指正!