问题标题：
【向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断中，正确的是（）A．在M点，两者恰好反应完全B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC．滴定前，酸中c（H+）等于碱】
问题描述：
向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断中，正确的是（）
A．在M点，两者恰好反应完全
B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
C．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH-）
D．在N点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
蒋自成回答：
A．NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，故A错误；
B．NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13mol/L，碱中c（OH-）=10
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