（2010•乐山一模）合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：

（1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将______

（增大、减小、不变）．当有13mol的N2转化为NH3时，图中△H′=______；

（2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨时NH3的百分含量与压强、温度的统计数据：

（3）若反应时，反应速率v（N2）为 a mol/L•min，则v（H2）=______；

（4）在10Pa、400℃时，若以N2（g）与H2（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N2（g）的转化率约为______．