考点：物质的量浓度的相关计算溶液的配制专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A．根据c=1000ρωM计算该浓硫酸的物质的量浓度；B．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断；C．根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；D．俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小．A．浓H2SO4的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，而密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故B错误；C．配制250mL 4.6mol?L-1的稀硫酸，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：4.6mol/L×0.25L18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，故应量筒量取该硫酸62.5mL，故C正确；D．配制250ml 4.6mol?L-1硫酸，某同学在定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，所配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液浓度的计算、一定浓度的溶液配制及误差分析，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的方法，选项B为易错点，硫酸的浓度越大，溶液的密度越大．