合成氨反应N2（g）+3H2（g）高温高压

催化剂 2NH3（g）△H<0 具有重要的意义．

（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=___．

②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是___．（填序号）

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 n(H2O)n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1___P2（填“>”、“=”或“<”）．

②该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为___，该温度下反应的平衡常数K值为___．

②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___（填序号）．

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．