问题标题：
【有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是含正三价元素的氯化物，D是碱，发生如下反应：（1）A、B的溶液相混合，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液相混合，出现红褐】
问题描述：
有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是含正三价元素的氯化物，D是碱，发生如下反应：
（1）A、B的溶液相混合，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（2）C、D的溶液相混合，出现红褐色沉淀
（3）B与D的溶液相混完全反应后，得到硫酸钠溶液．
则可推出A是___；写出C与D反应的化学方程式___．
邓安生回答：
A是硝酸盐，B是酸，C是含+3价元素的氯化物，D是碱，①A、B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明生成了硫酸钡或氯化银白色沉淀；②C、D的溶液混合后，出现红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则C为氯化铁溶液；③B、D的溶液完全反应后，得到硫酸钠溶液，说明B为硫酸，D为氢氧化钠溶液，则A为硝酸钡溶液；
故答案为：Ba（NO3）2，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
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