问题标题：
一道高中化学电子转移题2Cu（IO3）2（碘酸铜）＋24KI（碘化钾）＋12H2SO4（硫酸）＝2CuI（碘化铜）＋13I2（碘单质）＋K2SO4（硫酸钾）＋12H2O（水）1摩尔氧化剂在反映中得到电子是A10摩尔B1
问题描述：
一道高中化学电子转移题
2Cu（IO3）2（碘酸铜）＋24KI（碘化钾）＋12H2SO4（硫酸）＝2CuI（碘化铜）＋13I2（碘单质）
＋K2SO4（硫酸钾）＋12H2O（水）
1摩尔氧化剂在反映中得到电子是
A10摩尔
B11摩尔
C12摩尔
D13摩尔
毛兆余回答：
B11摩尔
碘酸铜碘正五价,变成碘0价,1mol碘酸铜中碘酸根有2mol,而有2mol碘酸铜参加反应,电子转移到碘单质中,碘单质是双原子分子,所以转移了5＊2＊2＝20mol的电子．而碘酸铜中的铜是正二价,变成正一价．所以转移了2＊1＝2mol电子．则一共转移22mol电子．
而一共有2mol氧化剂．所以,1摩尔氧化剂在反映中得到电子是11摩尔．
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