D 　　分析： 　　A、根据电荷守恒规律，等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合一定有c(Na+)+c(H＋)=c（OH－）+c(CH3COO-)+c(HCO3-)+2c（CO32－），错误；B、H2A为二元弱酸，则NaHA溶液的酸碱性未知，HA-的水解与电离程度的强弱无法判断，所以NaHA溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度无法比较，错误；C、根据电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以同浓度的醋酸钠与次氯酸钠的混合液中次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中离子的浓度关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），错误；D、常温下，在0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，根据醋酸的电离常数K=1.8×10-5=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH），则c（H+）=1×10-5mol/L，所以溶液的pH=5，正确，答案选D。 　　考点： 　　考查电解质溶液中离子浓度的关系比较，电离常数的应用考点 　　分析： 　　考点1：弱电解质的电离考点2：盐类水解试题属性题型：难度：考核：年级