问题标题：
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A．c（CO32-）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D
问题描述：
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）
A．c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
樊恂毅回答：
A．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则c（CO32-）＜c（H2CO3），故A错误；
B．HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），碳酸氢根离子电离和水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D正确；
故选CD．
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