（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱． 　　a、溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，故溶液中c（H+）>c（OH-），故a正确； 　　b、NH3•H2O为弱碱，故NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的单水解程度很微弱，故b正确； 　　c、溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱，故c正确； 　　d、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c（H+）>10-7mol/L，故d错误； 　　e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，会恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故溶液的pH<7，故e错误． 　　故选abc； 　　（2）①醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故答案为：II； 　　②i、V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）<c（CH3COO-），故离子浓度的关系为c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）； 　　ii、当c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH>7，故答案为：>．