问题标题：
把体积相同的C(H+)相同的两份溶液,甲为HCL,乙为CH3COOH,分别与锌反应,若反应后放出H2一样多有一分钟锌有剩余1.反应时间乙＜甲2.开始反应速率甲＞乙3.参加反应的锌的质量甲=乙4.整个阶段平
问题描述：
把体积相同的C(H+)相同的两份溶液,甲为HCL,乙为CH3COOH,分别与锌反应,若反应后放出H2一样多
有一分钟锌有剩余
1.反应时间乙＜甲2.开始反应速率甲＞乙3.参加反应的锌的质量甲=乙4.整个阶段平均反应速率乙＞甲5.盛有HCL的溶液中锌有剩余6.盛有CH3COOH溶液中锌有剩余
以上哪个正确
姜千辉回答：
1.4.5
CH3COOH为弱酸,刚开始二者H+相等,随着反应进行,CH3COOH不断电离出H,故H浓度总是大于HCL,反应速率大,且H总量大于HCL,放出H2一样多,故甲中
锌有剩余,乙中锌过少,甲中锌多于乙
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