问题标题：
【关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生】
问题描述：
关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]
C.已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
D.已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol•L-1
李国鸿回答：
A、Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；
B、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；
C、Ksp[Fe（OH）3]=c3（OH-）•c（Fe3+），反应的平衡常数K=c(Fe
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