雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为______．

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是______．

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：______．

（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式______．

（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．

①生成Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出．

②写出与阴极的反应式______．

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2______L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）