问题标题：
【有关氢氧燃料电池中性氢氧燃料电池总反应是2（H2）+(O2)=2(H2O),负极是2(H2)-4(e–)=4H+.不是可以相减吗?减出来的结果不是(O2)+4(e-)+4(H+)=2(H2O)吗?.为什么正确的是(O2)+4(e-)+2(H2O)=4(OH-)?】
问题描述：
有关氢氧燃料电池
中性氢氧燃料电池总反应是2（H2）+(O2)=2(H2O),负极是2(H2)-4(e–)=4H+.不是可以相减吗?减出来的结果不是(O2)+4(e-)+4(H+)=2(H2O)吗?.为什么正确的是(O2)+4(e-)+2(H2O)=4(OH-)?
蔡治平回答：
是因为介质不同,如果介质是酸性介质电解产生的OH-就会和H+中和掉,同理介质是碱性电解产生的H+就会和电解液(介质)的OH-中和.
蔡治平回答：
你看电解质电解后是什么离子会不会于OH-或者H+反应。多多少少有些反应的。
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