问题标题：
某同学想测定某石灰石的纯度现取20g该石灰石粉末某同学想测定某石灰石的纯度,现取20g该石灰石粉末（所含杂质既不反应,也不溶于水）加入一定质量14.6%的稀盐酸恰好完全反应后,过滤,将滤
问题描述：
某同学想测定某石灰石的纯度现取20g该石灰石粉末
某同学想测定某石灰石的纯度,现取20g该石灰石粉末（所含杂质既不反应,也不溶于水）加入一定质量14.6%的稀盐酸恰好完全反应后,过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体为11.1g.根据要求回答问题：
1.发生反应的化学方程式
2.根据已知条件求解生成气体质量（X）的比例式
3.该石灰石的纯度
4.若向所得滤液中加入33.2g的水后,则此时溶液中溶质的质量分数为多少?
请一问一问的步骤清晰的解释一下.
陈朝泽回答：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
根据剩余固体粉末的质量可知CaCl2的质量为11.1g
生成气体质量（X）的比例式为 111/ 11.1 =44/X解得X=4.4
石灰石中CaCO3的质量为100/Y=111/11.1解得Y=10
石灰石的纯度为 （Y/20）×100%=50%
先算出纯HCl的质量 111/ 11.1=73/ Z 解得Z=7.3
加入稀盐酸的质量为 m=7.3/14.6%=50g
反应生成水的质量为 （11.1/111）×18=1.8g
滤液的质量为 50-7.3+1.8+11.1=55.6g
加水后滤液的质量为 33.2+55.6=88.8g
此时溶液中溶质CaCl2的质量分数为(11.1/88.8)×100%=12.5%
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