问题标题：
离子浓度的大小问题.将10ml0.1mol/l的氨水和6ml0.1mol/l的硫酸混合后,再加入1ml0.1mol/l的BaCl2溶液,溶液中4种离子浓度由大到小的顺序正确的是：A、NH4SO4HCL(都是离子...)B、SO4NH4H=OHC、NH4=SO4H
问题描述：
离子浓度的大小问题.
将10ml0.1mol/l的氨水和6ml0.1mol/l的硫酸混合后,再加入1ml0.1mol/l的BaCl2溶液,溶液中4种离子浓度由大到小的顺序正确的是：
A、NH4SO4HCL(都是离子...)
B、SO4NH4H=OH
C、NH4=SO4HCL
D、NH4SO4CLH
A为什么呢...我选的D..
希望不吝赐教~
我就没算出来...
最后我只能得到SO4是0.5CL是0.2H怎么算啊？
胡卫明回答：
你是不是算到最后发现H和Cl的量是一样的?
但是由于NH4水解,出来少量的H,所以H会略大于0.2mol.
所以就出来咯.
我们把mL看成L,比较好计算.
10L0.1mol/L的氨水和6L0.1mol/L的硫酸
这里硫酸提供了1.2的H,被氨水消耗了1,剩下了0.2
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