NaCl是强电解质,在溶液中完全解离,可以认为不涉及溶解平衡,即 　　NaCl--->Na++Cl- 　　氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响. 　　HCl--->H++Cl- 　　但氯气则不同.氯气溶于水中发生如下反应： 　　Cl2+H2O==H++Cl-+HClO 　　是可逆反应,进行得很不完全,反应程度易受氯离子浓度的影响,当氯离子浓度较大时,该反应就很难进行了,从而氯气溶解度减小.就是饱和食盐水中氯离子,钠离子完全电离,所以能抑制氯气溶于水并与水反应,但是水仍然可以然氯化氢气体溶于水形成盐酸.之所以要饱和,就是怕有多的水会溶解氯气.