问题标题：
TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）900℃2TiCl4（g）+2FeCl3（g）+6CO（g）-Q（Q>0）（1）该反应达到平衡后
问题描述：
TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C （s）
（1）该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有___．（选填编号）
a．加压 b．加入碳 c．升温 d．及时移走CO
（2）若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是___．（选填编号）
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变
c．反应的热效应不再改变
d．单位时间内，n（FeTiO3）消耗：n（FeCl3）生成=1：1
（3）上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为___；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成___分子（填“极性”或“非极性”），通过比较___可以判断这两种元素的非金属性．
（4）上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据___个原子轨道，最外层电子排布式为___．它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于___晶体．
（5）为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产．CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H2___mol．
纪兴权回答：
（1）a．加压，正逆反应速率都加快，故正确；
b．加入碳，固体量的改变不改变反应速率，故错误；
c．升温，正逆反应速率都加快，故正确；
d．及时移走CO，生成物的浓度减小，正逆反应速率都减慢，故错误；故选：ac；
（2）a．反应物不再转化为生成物，化学平衡是动态平衡，故错误；
b．炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
c．反应的热效应不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
d．单位时间内，n（FeTiO3）消耗：n（FeCl3）生成=1：1，未体现正与逆的关系，故错误；故选：bc；
（3）上述反应中所有非金属元素有Cl、C、O，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越大，所以原子半径的大小为：Cl>C>O；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成四氯化碳是非极性分子，可以通最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来判断元素的非金属性强弱，故答案为：Cl>C>O；非极性； 最高价氧化物对应水化物的酸性；
（4）上述反应中，非金属性最弱的元素原子是碳，电子共占据1s、2s、2px、2py四个轨道，最外层电子排布式为 2s22p2，固态单质金刚石中只含一种强烈的相互作用力，是共价键，是原子晶体，故答案为：4； 2s22p2；原子；
（5）由CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）可知，合成6000mol甲醇需要n（CO）=6000mol、n（H2）=12000mol．根据2FeTiO3+6C+7Cl2 高温 .
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