问题标题：
（1）Na2CO3溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）______．（2）将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为______
问题描述：
（1）Na2CO3溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）______．
（2）将0.1molNa2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为______．
（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉______．为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
实验一
| 试剂1 | 试剂2温度（℃） | 溶解后温度（℃） |
| 0.5gNaHCO3固体 | 10mL水 19.0 | 18.4 |
| 0.5gNa2CO3固体 | 10mL水 19.0 | 25.5 |
| 试剂1/温度（℃） | 试剂2/温度（℃） | 恰好反应后温度（℃） |
| 含0.5gNaHCO3固体的饱和溶液/19.0 | 6mL稀盐酸/19.0 | 18.3 |
| 含0.5gNa2CO3固体的饱和溶液/19.0 | 9mL稀盐酸/19.0 | 22.1 |
①通过上述实验可以得出______（填字母编号）；
A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与______有关．
石竑松回答：
（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：碱性；CO32-+H2OHCO3-+OH-；
（2）将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，离子浓度最大的是Na+，水解呈碱性，且CO32-水解程度大于HCO3-，
则有c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）Na2CO3滴入几滴水，生成Na2CO3•H2O晶体，为放热反应，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化，
故答案为：盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化；
①A．NaHCO3的溶解前后，溶剂温度降低，则过程表现为吸热，故A正确；
B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应，反应后温度降低，则为吸热反应，故B正确；
C．Na2CO3的溶解后溶液温度升高，则过程表现为放热，故C正确；
D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应后溶液温度升高，则应为放热反应，故D错误；
故答案为：A、B、C；
②由以上实验可知NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应，
故答案为：NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应．
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