问题标题：
（2011•奉贤区二模）取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A
问题描述：
（2011•奉贤区二模）取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）
B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18mol/L
C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL
D．0-30mL之间的离子方程式：CO32-+H+═HCO3-
吕梅柏回答：
因0～30mL没有气体生成，从30mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸90mL-30mL=60mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：2，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3、NaHCO3，A、等物质的量...
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