问题标题：
【含有Na2HPO4和Na3PO4的水溶液的氢离子浓度将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度为0.1mol/L,这时溶液的氢离子浓度为——.HPO42-视为酸？PO43-视为盐？】
问题描述：
含有Na2HPO4和Na3PO4的水溶液的氢离子浓度
将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度为0.1mol/L,这时溶液的氢离子浓度为——.
HPO42-视为酸？PO43-视为盐？
刘旭玲回答：
HPO4(2-)=PO4(3-)+H(+)
c(H+)=K3*c(Na2HPO4)/c(Na3PO4)=K3=4.5*10^(-13)
pH=12.35
敖银辉回答：
该公式和缓冲溶液计算公式形式一样，为何能采用这个公式？使用这个计算有没有什么前提条件？（就像计算一元弱酸电离的最简式那样，c/ka>500)。
刘旭玲回答：
此公式就是普通的电离公式，所有的条件就是当溶液中电离出来的H(+)浓度远小于酸根的浓度。在此例中显然是满足的。
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