Ⅰ．由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X处于第二周期，其余元素处于第三周期，其中Y所处的周期序数与族序数相等，处于ⅢA族，则Y为Al、Z为Si、X为N、W为Cl， 　　（1）X为N元素，原子结构示意图为，故答案为：； 　　（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，所以Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为：S2->Cl->Al3+，故答案为：S2->Cl->Al3+； 　　（3）含铝盐溶液中铝离子水解得到氢氧化铝胶体，可以用作净水剂，净水原理离子方程式为：Al3+3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+， 　　故答案为：Al3+3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+； 　　Ⅱ．（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1； 　　②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1； 　　③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1， 　　根据盖斯定律，①+②-③得：2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c） kJ•mol-1， 　　故答案为：2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c） kJ•mol-1； 　　（5）由表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H<0； 　　CO和H2O起始浓度相等，令他们的起始浓度为1mol/L，设平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，则： 　　           CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） 　　开始（mol/L）：1      1      0      0 　　转化（mol/L）：x      x      x      x 　　平衡（mol/L）：1-x    1-x    x      x 　　故x•x(1-x)•(1-x)