问题标题：
解一道高一化学计算题常温下在27.5g水中溶解12.5g五水硫酸铜（式量为250）恰好达到饱和该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中硫酸铜的
问题描述：
解一道高一化学计算题
常温下在27.5g水中溶解12.5g五水硫酸铜（式量为250）恰好达到饱和该溶液密度为1.21g/cm3求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中硫酸铜的浓度
（3）取出20.0ml该溶液配成浓度为1mol/L的稀溶液则稀释后溶液的体积是多少mL
要有过程和解释谢谢
费奇回答：
1.12.5g五水硫酸铜中,m硫酸铜=12.5x160/250=8gn硫酸铜=8/160=0.05mol阴阳离子的总物质的量=0.05+0.05=0.1mol2.v硫酸铜=（27.5+12.5）/1.21=33.06mL=0.03306Lc硫酸铜=0.1/0.03306=3mol/L3比较简单,跟着计算就出来来,...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐