问题标题：
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?还有物料守恒有c
问题描述：
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?
还有物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)是在等体积混合的情况下得出来的吧?
马国敬回答：
首先,等体积混合是一定的.这个式子c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)不是单纯的物料守恒,而是物料守恒和电荷守恒的加和式.
展开这个式子,写成【c(CH3COO－)＋c(OH－)】+【c（OH-）】=【c(CH3COOH)＋c(H＋)】+【c（H+）】.用中括号分别将等号左右两边分成两个部分,其中的一个部分c（OH-）c(CH3COOH)＋c(H＋)才能保证题目中的式子相等~
如有疑惑,欢迎追问
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