问题标题：
化学金属方面的一道计算选择题【求答案,求思路,锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反
问题描述：
化学金属方面的一道计算选择题【求答案,求思路,
锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应生成的氢气质量为____
A.0.15gB0.20gC.0.30gD0.45g
15g但是为什么啊，
李云钢回答：
选A
根据元素质量守恒,锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应得硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,硫酸根质量为11-3.8=7.2g根据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2:96氢元素最后全以氢气存在,所以生成氢气质量为2*7.2÷96=0.15g
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