问题标题：
铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”【提出
问题描述：
铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
方案 | ①______ | ||
现象 | A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象． | ______ | 与A中的现象相 |
结论 | 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是______． | 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式______． | 验证了实验1的结论． |
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为103.7克，求该铝片中氧化铝的质量．
鲁小利回答：
【实验方案】
实验1：A中铝片表面有红色固体析出，B中铝片无明显现象，说明溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是氯离子．
故填：氯离子．
实验2：铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，因此能够观察到铝片表面有红色固体析出．
故填：铝片表面有红色固体析出；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
实验3：应该加入的钠盐是氯化钠．
故填：氯化钠溶液．
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象．该实验可说明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是钠离子，钠离子的符号是Na+．
故填：Na+．
【定量计算】
设铝的质量为x，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
54 6
x 4g+100g-103.7g
54x
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