问题标题：
将2.00gNa2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液,又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸,充
问题描述：
将2.00gNa2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液,又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g.计算：
（1）氯化钡溶液的物质的量浓度.
（2）原混合物中硝酸钠的质量分子.
不要复制过来或者帮我解释一下每一步的思路
匡文军回答：
思路：在A中加入足量BaCl2溶液得到的沉淀B是硫酸钡和碳酸钡,滤液C含有钠离子、硝酸根离子、钡离子和氯离子；在C中加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀是氯化银；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,碳酸钡沉淀转变为硫酸钡...
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