问题标题：
【根据表中数据判断,下列叙述错误的是（C）【高二化学】根据表中数据判断,下列叙述错误的是（C）弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.4×】
问题描述：
根据表中数据判断,下列叙述错误的是（C）【高二化学】
根据表中数据判断,下列叙述错误的是（C）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.4×10-11
A.NaCN+H2O+CO2（少量）==HCN+NaHCO3
B.0.1mol/L的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使电离平衡向右移动
C.等物质的量浓度的Na2CO3或NaCN溶液,后者溶液中水的电离程度增大
D.等PH的上述三种溶液,分别加水稀释后溶液的PH仍相等,则醋酸中加入水的体积最少
表格是：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离常数（25℃）1.8*10^-54.9*10^-10K1=4.4*10^-7
K2=4.4*10^-11
李亚鹏回答：
等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN,前者的PH更大,所以前者水电离产生的OH-浓度大,水的电离程度大.
李亚鹏回答：
醋酸的酸性最强，稀释时电离平衡受到的影响最小（强的不受影响，稀释多少倍浓度就变为多少分之一），所以离子浓度下降最快，要到相同的浓度，则加的水最少。
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